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| 鍵能和焓變例化學問題確定變動的反應焓 | |||
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估價焓的變化ΔH，用于下面的反應：2（G）+ Cl 2中（G）→2 HCl（氣體）解為了工作這個問題，想到在簡單的步驟方面的反應：第1步的反應物分子，H 2和Cl 2，分解成它們的原子2 →2 H（G）
CL 2（G）→2 CL （G）（G）
第2步這些原子結合形成HCl分子
2 H（G）+ 2 CL（G）→2 HCL（G）
在第一步驟中，HH和Cl-氯鍵被破壞。在這兩種情況下，一摩爾的債券被打破了。當我們仰望的HH和氯-Cl鍵的單鍵能量，我們發現它們是436千焦/摩爾，+ 243千焦/摩爾，因此，在反應的第一步：
ΔH1= +（436千焦+ 243千焦耳）= 679千焦
鍵的斷裂需要能量，因此我們預期ΔH的值是正的這一步，
在第二步驟中反應，形成兩個H-Cl鍵的摩爾。鍵斷裂釋放能量，因此我們預計這部分的反應有負值的ΔH。使用該表，發現單一摩爾的H-Cl鍵的鍵能為431千焦：
ΔH 2 = -2（431千焦）= -862千焦
通過應用赫斯定律，ΔH=ΔH 1 +ΔH 2ΔH= +679 KJ - 862 KJ
ΔH= -183千焦
回答反應焓變ΔH= -183千焦。
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