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| 熱化學法了解焓和熱化學方程 | |||
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熱化學方程式就像其他平衡方程，但他們也指定反應熱流。熱流列出使用的符號ΔH方程的右側。最常見的單位是千焦，KJ。這里有兩個熱化學方程式：
2（克）+ 2（G）→H 2 O（L）;ΔH= -285.8千焦
氧化汞→汞（L）+ 2（G）（S）;ΔH= 90.7千焦
當你寫熱化學方程式，一定要保持注意以下幾點：系數指的摩爾數。因此，對于第一個方程，-282.8千焦ΔH1摩爾的H 2 O（L）時，形成了從1 mol的H 2（g）及半摩爾 2。
相變焓變，因此，取決于是否是它是一種固體，液體或氣體的物質的焓。一定要指定階段的反應物和生成物使用（），（L），或（g），并形成表熱，一定要認準正確的ΔH。的符號（aq）的用于水（水溶液）溶液中的物種。
一種物質的焓依賴于溫度。理想情況下，你應該指定溫度下進行反應。當你看ΔH的溫度加熱的形成，通知在一張桌子。對于家庭作業的問題，除非另有規定，溫度假定為25°C。在現實世界中，溫度不同，熱化學計算更加困難。
某些法律或規則適用于采用熱化學方程式：
ΔH為反應或反應所產生的物質的量成正比。
焓是直接與質量成正比。因此，如果一個方程中的系數的兩倍，然后ΔH的值乘以二。例如：
2（克）+ 2（G）→H 2 O（L）;ΔH= -285.8千焦
2 H 2 + O 2（G）（G）→2 H 2 O（L）;ΔH= -571.6千焦
為反應的ΔH等于符號的大小但方向相反的逆反應的反應ΔH。
例如：氧化汞→汞（L）+ 2（G）（S）;ΔH= 90.7千焦
汞（L）+ 2（L）→氧化汞（）;ΔH= -90.7千焦
此法通常應用于相位變化，雖然它是真實的，當你扭轉任何熱化學反應。
ΔH為獨立于涉及的步驟數。
這條規則被稱為赫斯定律。它指出，ΔH為反應是否發生在一個步驟中或在一系列步驟是相同的。另一種方式來看待它的是要記住，ΔH是一個國有產權的，所以它必須是獨立的反應路徑。如反應（1）+反應（2）=（3）反應，ΔH 3 =ΔH 1 +ΔH 2
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