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		熱化學(xué)法了解焓和熱化學(xué)方程

　　熱化學(xué)方程式就像其他平衡方程，但他們也指定反應(yīng)熱流。熱流列出使用的符號ΔH方程的右側(cè)。最常見的單位是千焦，KJ。這里有兩個熱化學(xué)方程式：

　　2（克）+ 2（G）→H 2 O（L）;ΔH= -285.8千焦

　　氧化汞→汞（L）+ 2（G）（S）;ΔH= 90.7千焦

　　當(dāng)你寫熱化學(xué)方程式，一定要保持注意以下幾點(diǎn)：系數(shù)指的摩爾數(shù)。因此，對于第一個方程，-282.8千焦ΔH1摩爾的H 2 O（L）時，形成了從1 mol的H 2（g）及半摩爾 2。

　　相變焓變，因此，取決于是否是它是一種固體，液體或氣體的物質(zhì)的焓。一定要指定階段的反應(yīng)物和生成物使用（），（L），或（g），并形成表熱，一定要認(rèn)準(zhǔn)正確的ΔH。的符號（aq）的用于水（水溶液）溶液中的物種。

　　一種物質(zhì)的焓依賴于溫度。理想情況下，你應(yīng)該指定溫度下進(jìn)行反應(yīng)。當(dāng)你看ΔH的溫度加熱的形成，通知在一張桌子。對于家庭作業(yè)的問題，除非另有規(guī)定，溫度假定為25°C。在現(xiàn)實(shí)世界中，溫度不同，熱化學(xué)計算更加困難。

　　某些法律或規(guī)則適用于采用熱化學(xué)方程式：

　　ΔH為反應(yīng)或反應(yīng)所產(chǎn)生的物質(zhì)的量成正比。

　　焓是直接與質(zhì)量成正比。因此，如果一個方程中的系數(shù)的兩倍，然后ΔH的值乘以二。例如：

　　2（克）+ 2（G）→H 2 O（L）;ΔH= -285.8千焦

　　2 H 2 + O 2（G）（G）→2 H 2 O（L）;ΔH= -571.6千焦

　　為反應(yīng)的ΔH等于符號的大小但方向相反的逆反應(yīng)的反應(yīng)ΔH。

　　例如：氧化汞→汞（L）+ 2（G）（S）;ΔH= 90.7千焦

　　汞（L）+ 2（L）→氧化汞（）;ΔH= -90.7千焦

　　此法通常應(yīng)用于相位變化，雖然它是真實(shí)的，當(dāng)你扭轉(zhuǎn)任何熱化學(xué)反應(yīng)。

　　ΔH為獨(dú)立于涉及的步驟數(shù)。

　　這條規(guī)則被稱為赫斯定律。它指出，ΔH為反應(yīng)是否發(fā)生在一個步驟中或在一系列步驟是相同的。另一種方式來看待它的是要記住，ΔH是一個國有產(chǎn)權(quán)的，所以它必須是獨(dú)立的反應(yīng)路徑。如反應(yīng)（1）+反應(yīng)（2）=（3）反應(yīng)，ΔH 3 =ΔH 1 +ΔH 2

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