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| 什么是基準(zhǔn)物質(zhì)的定義常用的基準(zhǔn)物質(zhì)要求 | |||||||||||||||
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基準(zhǔn)物質(zhì)分析化學(xué)中用于直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液或標(biāo)定滴定分析中操作溶液濃度的物質(zhì)。 基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)符合五項(xiàng)要求：一是純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）應(yīng)≥99.9%；二是組成與它的化學(xué)式完全相符，如含有結(jié)晶水，其結(jié)晶水的含量均應(yīng)符合化學(xué)式；三是性質(zhì)穩(wěn)定，一般情況下不易失水、吸水或變質(zhì)，不與空氣中的氧氣及二氧化碳反應(yīng)；四是參加反應(yīng)時，應(yīng)按反應(yīng)式定量地進(jìn)行，沒有副反應(yīng)；五是要有較大的摩爾質(zhì)量，以減小稱量時的相對誤差。
基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)該符合以下要求
①組成與它的化學(xué)式嚴(yán)格相符。②純度足夠高。③應(yīng)該很穩(wěn)定。④參加反應(yīng)時，按反應(yīng)式定量地進(jìn)行，不發(fā)生副反應(yīng)。⑤最好有較大的式量，在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時可以稱取較多的量，以減少稱量誤差。
詳細(xì)說明作為基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)符合下列要求：
⑴ 物質(zhì)的組成應(yīng)與化學(xué)式完全相符。若含結(jié)晶水，其結(jié)晶水的含量也應(yīng)與化學(xué)式相符。如草酸H2C2O4·2H2O，硼砂Na2B4O7·10H2O等。
⑵ 試劑的純度要足夠高，一般要求其純度應(yīng)在99.9%以上，而雜質(zhì)含量應(yīng)少到不致于影響分析的準(zhǔn)確度。
⑶ 試劑在一般情況下應(yīng)該很穩(wěn)定。例如不易吸收空氣中的水份和CO2，也不易被空氣所氧化等。
⑷ 試劑最好有比較大的摩爾質(zhì)量。這樣一來，對相同摩爾數(shù)而言，稱量時取量較多，而使稱量相對誤差減小。
⑸ 試劑參加反應(yīng)時，應(yīng)按反應(yīng)方程式定量進(jìn)行而沒有副反應(yīng)醫(yī)\學(xué)教育網(wǎng)整理。
最常用的基準(zhǔn)物質(zhì)有以下幾類：⑴ 用于酸堿反應(yīng)：無水碳酸鈉Na2CO3，硼砂Na2B4O7·10H2O，鄰苯二甲酸氫鉀KHC8H4O4，恒沸點(diǎn)鹽酸，苯甲酸H（C7H5O2），草酸H2C2O4·2H2O等。
⑵ 用于配位反應(yīng)：硝酸鉛Pb（NO3）2，氧化鋅ZnO，碳酸鈣CaCO3，硫酸鎂MgSO4·7H2O及各種純金屬如Cu，Zn，Cd，Al，Co，Ni等。
⑶ 用于氧化還原反應(yīng)：重鉻酸鉀K2Cr2O7，溴酸鉀KBrO3，碘酸鉀KIO3，碘酸氫鉀KH（IO3）2，草酸鈉Na2C2O4，氧化砷（III）As2O3，硫酸銅CuSO4·5H2O和純鐵等。
⑷ 用于沉淀反應(yīng)：銀Ag，硝酸銀AgNO3，氯化納NaCl，氯化鉀KCl，溴化鉀（從溴酸鉀制備的）等。
以上這些反應(yīng)的含量一般在99.9%以上，甚至可達(dá)99.99%以上。值得注意的是，有些超純物質(zhì)和光譜純試劑的純度雖然很高，但這只說明其中金屬雜質(zhì)的含量很低而已，卻并不表明它的主成分含量在99.9%以上。有時候因?yàn)槠渲泻胁欢ńM成的水分和氣體雜質(zhì)，以及試劑本身的組成不固定等原因，會使主成分的含量達(dá)不到99.9%，也就不能用作基準(zhǔn)物質(zhì)了。因此不得隨意選擇基準(zhǔn)物質(zhì)。
常用的基準(zhǔn)物質(zhì)有銀、銅、鋅、鋁、鐵等純金屬及氧化物、重鉻酸鉀、碳酸鉀、氯化鈉、鄰苯二甲酸氫鉀、草酸、硼砂等純化合物。20世紀(jì)50年代以后，不少人考慮到電量（庫侖數(shù)）可以準(zhǔn)確測量，建議用庫侖作為一種實(shí)用的基準(zhǔn)物質(zhì)，代替一些純的化學(xué)試劑。
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常用的基準(zhǔn)物質(zhì)
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