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| 在水或水溶液的反應平衡方程和類型 | |||
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幾種類型的反應發生在水的。當水是溶劑進行反應，所述反應在水溶液中，這是表示在反應的化學物種的名稱的縮寫（aq）的發生。三個重要類型的反應在水中沉淀，酸-堿，氧化-還原反應。
沉淀反應
在沉淀反應中，陰離子和陽離子的彼此接觸和不溶性的離子性化合物從溶液中析出。例如，當混合的水溶液，硝酸銀，硝酸銀，鹽，氯化鈉，，在Ag +和Cl -結合起來，得到白色沉淀物，氯化銀，氯化銀：
AG +（AQ）+ Cl -的（AQ）→AgCl電極（S）
酸堿反應
例如，當鹽酸，鹽酸，氫氧化鈉，NaOH溶液，混合，反應的H +與OH -形成水
? +（aq）的+ OH -（AQ）→H 2 ?
鹽酸作為酸通過捐贈? +離子或質子和NaOH行為作為堿，擺件OH -離子。
氧化還原反應
在氧化還原或氧化還原反應中，有兩個反應物之間的電子交換。失去電子的物種，所述被氧化。獲得電子被認為是減少的物種。之間發生氧化還原反應，例如，鹽酸和金屬鋅，Zn原子失去電子，被氧化而形成的Zn 2 +離子
鋅（次）→鋅2 +（aq）的+ 2E -
鹽酸獲得電子 的H +離子，并減少氫原子結合形成H 2分子：
2H +（AQ）+ 2E - →H 2（G）
的整體的化學反應方程式變為：
鋅（S）+ 2H +（aq）的→鋅2 +（aq）的+ H 2（G）
寫在一個解決方案中，物種之間的反應平衡方程時，兩個重要的原則也適用：
平衡方程只包括成型產品參與的物種。
例如，之間的反應的AgNO 3和NaCl，NO 3 -和Na +離子不涉及在沉淀反應中未包含的平衡方程。
必須是相同的總電荷，在兩側的平衡方程式。
請注意，可以是零或非零的總電荷，只要它是相同的反應物和產物等式兩邊。
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