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| 為什么水是極性分子 | |||
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水是極性分子。下面是解釋為什么水是極性分子，水是一種極性溶劑的原因。水（H 2 O）是一種極性溶劑和每個水分子具有極性。你知道為什么嗎？水是極性的，因為氫氣和氧氣之間的電性差異。高的電負性氧原子的吸引電子的電荷或負電荷的氧更多的負面比兩個氫原子的周圍區域的周圍的區域。然而，該分子也不會是極性的，如果H 2 O是線性的等，例如，碳二氧化碳，CO 2。每個水分子被彎曲，使正的分子部分（氫原子）彎曲相差的兩個填充軌道的氧。
水的一項重要特性就是它的極性。水分子呈角狀，當中氫原子位于末端而氧原子則在頂點。由于氧的電負性比氫高，所以分子中有氧原子的一邊電荷會偏負。帶這樣一個電荷差的分子被稱為偶極子。
電荷差使得水分子互相吸引（偏正電的區域會被偏負電的區域吸引），同時亦使它們和其他極性分子互相吸引。這種吸引力被稱為氫鍵，它解釋了許多水的特性。某些分子，如二氧化碳，原子間負電性亦有差異，但不同之處在于二氧化碳分子形狀成對稱排列，因此對立電荷會被相互抵消。如果將電源靠近小水柱時亦可觀察到水的此一現象，這現象會使水向電源。
因為：水的結構是：氧原子在上面，兩個氫連在氧的下面，鍵角大約為105度，水分子的正電中心在下面，負點中心在上面！正點中心與負點中心不重合，故是極性分子電子（顯電性的分子）！若它的鍵角為180度，正電中心與負電中心重合，那就為非極性分子（不顯電性的分子）！
極性分子式不能這樣簡單的判斷要看他的正電中心和負電中心是否抵消若抵消則是非極性分子
水的結構簡式是H-O-H 氧原子和氫成鍵氧原子外圍有6個電子，兩個用來和氫成鍵還有4個孤對電子，形成了2個孤對電子對，產生了極性 實際上H-O-H不是直線型的，而是V字型 鍵角是105度不是109度，因為孤對電子的存在，鍵角被壓縮了成了105度.
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