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		如何區(qū)別可溶微溶和難溶性的作用具體有哪些

我們學(xué)習(xí)有關(guān)酸、堿、鹽的知識時，發(fā)現(xiàn)對它們的溶解性的了解與應(yīng)用是非常重要的。尤其是在判斷物質(zhì)間能否反應(yīng)時，這個知識點(diǎn)起到舉足輕重的作用。對這個知識點(diǎn)如何掌握呢？只有將書后《部分酸、堿和鹽的溶解性表》的內(nèi)容全部記憶下來嗎？對的，但并不是枯燥地背下整表格。下面我們介紹掌握常見酸、堿、鹽溶解性的另一種方法：

　　1、初中常見的酸全都能溶于水

　　2、常見鹽與堿的溶解性：（如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？）

　　鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

　　硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

　　碳酸鹽只溶鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨（鹽）。

　　堿類物質(zhì)溶解性：只有（氫氧化）鉀、（氫氧化）鈉、（氫氧化）鈣、（氫氧化）鋇溶。

　　3、八個最常見的沉淀物：（這是在酸、堿、鹽的范圍內(nèi)出現(xiàn)頻率多的沉淀物）注：能溶于硝酸的物質(zhì)就是能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì)。

　　4、四個微溶性物質(zhì)：（要盡量回避反應(yīng)中有微溶物生成，其不一定能作為沉淀析出，也不能將是否生成微溶物作為反應(yīng)現(xiàn)象與鑒別根據(jù)）

　　Ca(OH)2———這是石灰水注明“澄清”的原因

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