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        所有純物質在氣相中顯示類似的行為
              在0℃和1個大氣壓的壓力,一摩爾的每種氣體占據約22.4升的體積。固體和液體的摩爾體積,另一方面,從一種物質到另一個差別很大。在1個大氣壓的氣體,分子相距約10直徑。與液體或固體,氣體均勻和完全占據其容器。由于氣體分子是相距甚遠,這是比較容易壓縮比壓縮液體的氣體。在一般情況下,氣體壓力的增加一倍減少它的體積,它以前的值的一半左右。加倍的質量的氣體在密閉容器中,其壓力的兩倍。增加封閉在一個容器中的氣體的溫度,其壓力增加。

        由于不同的氣體的作用類似,它是可以寫一個單一的關系式量,壓力,溫度,氣體的數量。這款理想氣體定律和相關的波義耳定律,查爾斯和蓋 - 呂薩克定律和道爾頓定律理解更復雜的行為的真實氣體。

        理想氣體定律:
        PV = NRT

        波義耳定律:
        PV = K 1

        查爾斯和蓋-呂薩克定律:
        V = K表2 ?

        道爾頓定律:
        TOT = P  + P b

        式中:
        P為壓力,P 合計總壓,P 和P b是組件的壓力,
        V為體積,
        n為摩爾數,
        T為溫度
        K表1和k 2是常數

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