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| 化學顯著的數字測量和計算的重要性 | |||
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每個測量有一個與它相關聯的不確定性程度。不確定性來自測量設備和技能的人在做測量。讓使用體積測量作為一個例子。假設你是在化學實驗室需要7毫升水。你可以采取一個沒有標記的咖啡杯加水，直到你認為你有大約7毫升。在這種情況下，大部分的測量誤差與測量的人在做的技能。您可以使用燒杯中，標記，增量為5毫升。燒杯中，你可以很容易地獲得5至10毫升的量，大概接近7毫升，給予或采取1毫升。如果您使用了0.1毫升吸管標記，你可以得到6.99和7.01毫升之間的體積相當可靠。這將是不真實的報告，你使用這些設備測得7.000毫升，因為你沒有最近的微升測量體積。您將您的使用顯著的數字測量報告。這包括所有的數字，你肯定知道加的最后一個數字，其中包含了一些不確定性。
主要圖規則總是顯著非零數字。顯著之間其他重大位數是所有零。確定的數量顯著的數字，最左邊的非零數字開始。最左邊的非零數字有時也被稱為最重要的一位數字或的最顯著的數字。例如，在數字0.004205 '4'是最顯著的數字。左側'0'是不顯著。的零之間的“2”和“5”是顯著的。
最右邊的數字的十進制數是最顯著的數字或至少顯著的數字。最顯著的數字另一種方式來看待，認為這是最右邊的數字號碼時，寫在科學記數法。最不顯著的數字仍然是顯著的！在數字0.004205（它可被寫為4.205×10 -3），'5'是最不顯著的數字。在數量43.120（它可被寫為4.3210×10 1），'0'是最不顯著的數字。如果沒有小數點，最右邊的非零數字是最顯著的數字。在數5800，最顯著的數字'8'。
在計算中的不確定性往往是在計算中使用的測量量。計算的精確度是有限的，它是基于測量的精度。當被測的量用加法或減法，加法和減法的不確定性，是由絕對的不確定性在最精確的測量（而不是數量的顯著的數字）。有時候，這被認為是小數點后的數字位數。例 32.01米5.325米12米 加在一起，你會得到49.335米，但應報告為'49'米的總和。
乘法和事業部， 當實驗數量mutiplied或分割，結果中的數量顯著的數字是重大數字與最小數的數量相同。如果，例如，一個密度計算，其中25.624克除以25毫升，密度應報告為1.0克/毫升，而不是為1.0000克/毫升或1.000克/毫升。
失去重大數字有時顯著的數字是“迷失”而進行計算。例如，如果你找到一個燒杯的質量是53.110克，加水的燒杯中，并找到燒杯中，加水53.987克的質量，水的質量為53.987-53.110 G =0.877克的最后值只具有三個顯著的數字，即使每個質量測量包含5位有效數字。
舍入和截斷號碼有不同的方法，它可用于數字舍入。通常的方法是數字四舍五入數字不到5下，數字與數字大于5（有些人圓整整5和一些輪下來）。
例如：如果你是減去7.799克- 6.25克，你的計算將產生1.549克。此號碼將被舍入到的數字“9”，因為1.55克大于'5'。在某些情況下，號碼將被截斷，或剪短，而不是四舍五入，以獲得適當的顯著數字。在上面的例子中，1.549克被截斷到1.54克。
確切的數字有時，在計算中使用的數字是精確的，而不是近似的。這是真實的，使用時定義的數量，包括許多轉換因素，而當使用純數字。純的或定義的號碼不影響計算的準確性。你可能認為它們具有無限數量的顯著的數字。純數字是很容易被發現，因為他們沒有單位。定義的值或轉換因素，如測量值，也許有單位。練習識別！
例如： 您要計算的三種植物的平均高度和測量以下高度：30.1厘米，25.2厘米，31.3厘米，平均高度為（30.1±25.2 + 31.3）/ 3 = 86.6 / 3 = 28.87 =28.9厘米。有三個顯著的數字，在高處。即使你是一個單一的數字總和除以三個重要數字在計算應保留。
準確度和精確度是兩個不同的概念。區分這兩種經典的例證是要考慮的目標或靶心。靶心周圍的箭頭表示了高度的準確性;彼此非常接近（可能遠不靶心）的箭頭表示高度精確。要準確的箭頭方向必須靠近目標;連續精確的箭頭必須靠近對方。一貫擊中靶心表示非常中心的準確度和精密度。 |
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