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		原子和分子結(jié)構(gòu)標(biāo)識(shí)它的元素和它的質(zhì)子數(shù)

　　積木物質(zhì)原子連接在一起形成分子或化合物。重要的是要知道的部分原子，離子和同位素原子如何一起。一個(gè)Atom零件原子是由三個(gè)部分組成：

　　質(zhì)子 - 正電荷

　　中子 - 沒有電荷

　　電子 - 負(fù)電荷

　　質(zhì)子和中子構(gòu)成的各原子的核或中心。電子繞原子核。所以，細(xì)胞核的每個(gè)原子有一個(gè)凈正電荷，而原子的外側(cè)部分有一個(gè)凈負(fù)電荷。在化學(xué)反應(yīng)中，原子失去，增益，或共用電子。細(xì)胞核內(nèi)不參與普通的化學(xué)反應(yīng)，雖然核衰變和核反應(yīng)可能會(huì)導(dǎo)致在原子核的變化。

　　原子，離子，同位素

　　原子中的質(zhì)子數(shù)確定它是哪一個(gè)元素。每個(gè)元素有一個(gè)或兩個(gè)字母的符號(hào)，是用來(lái)識(shí)別它的化學(xué)式和反應(yīng)。他符號(hào)氦。原子與兩個(gè)質(zhì)子氦原子，不管它有多少個(gè)中子或電子。原子，可以具有相同數(shù)目的質(zhì)子，中子，電子，或中子的數(shù)目和/或電子可能不同于質(zhì)子的數(shù)目。

　　帶有凈正電荷或者負(fù)電荷的原子，離子。例如，如果一個(gè)氦原子失去兩個(gè)電子，它有一個(gè)將被寫入他2 + 2，凈電荷。

　　變的原子中的中子數(shù)決定它是一個(gè)元素的同位素。原子可以被寫入與核符號(hào)，以確定它們的同位素，其中列出的元素符號(hào)的上方和左側(cè)的核子數(shù)（質(zhì)子和中子），與下面列出的質(zhì)子數(shù)和左側(cè)的符號(hào)。例如，3個(gè)氫的同位素是：1 H，1，3 1 H 2 1 H

　　既然你知道從來(lái)沒有改變一個(gè)元素的一個(gè)原子的質(zhì)子數(shù)，更常見的是用元素符號(hào)和核子數(shù)同位素。例如，你可以寫H-1，H-2，H-3三個(gè)氫的同位素U-236和U-238兩種常見的鈾同位素。
原子和分子結(jié)構(gòu)

　　原子序數(shù)和原子量一個(gè)原子的原子數(shù)的標(biāo)識(shí)它的元素和它的質(zhì)子數(shù)。質(zhì)子和中子的數(shù)目中的一個(gè)元素（原子量是多少，因?yàn)殡娮拥馁|(zhì)量與質(zhì)子和中子，它本質(zhì)上不計(jì)數(shù)）相比是如此之小。的原子量有時(shí)被稱為原子質(zhì)量或原子質(zhì)量數(shù)。氦的原子數(shù)為2。氦的原子量為4。請(qǐng)注意，在周期表上的元素的原子質(zhì)量的是不是一個(gè)整數(shù)。例如，氦原子的質(zhì)量為4.003，而不是4。這是因?yàn)橹芷诒碇蟹从车脑氐耐凰氐奶烊回S度。在化學(xué)計(jì)算中，您可以使用給定的周期表上的原子量，假設(shè)一個(gè)元素的樣本，反映了該元素的同位素的自然范圍。

　　分子原子彼此交互，往往互相形成化學(xué)鍵。當(dāng)兩個(gè)或兩個(gè)以上的原子相互鍵合，便形成了分子。可以是簡(jiǎn)單的分子，如H 2，或更復(fù)雜的，如C 6 H 12 O 6。下標(biāo)表示的每一種類型的在一個(gè)分子中的原子的數(shù)目。第一個(gè)例子中描述了一種由兩個(gè)氫原子形成的分子。第二個(gè)例子中描述了一種形成由6個(gè)碳原子的，12個(gè)氫原子，和6個(gè)原子的氧分子。雖然你可以以任何順序?qū)懭氲脑樱肿訋д娺^(guò)去的慣例是寫第一，其次由帶負(fù)電荷的分子。所以，被寫入氯化鈉NaCl和ClNa。

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