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| 氧化數分配規則 | |||
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電化學反應涉及電子的轉移。質量和電荷平衡這些反應時，是保守的，但你需要知道原子被氧化，并減少在反應過程中原子氧化數是用來保持跟蹤有多少電子通過各原子失去或得到。這些氧化數被分配使用下列規則：習慣上是陽離子先寫在公式中，然后陰離子。例如，在氫化鈉中，H是H;在HCl，H是H +。
免費的元素的氧化數始終為0。他和N 2中的原子，例如，具有氧化數為0。單原子離子的氧化數等于離子的電荷。例如，對Na +的氧化數是1，N 3 -的氧化數為-3。通常的氫的氧化數為1。含有以下的電負性比氫，氫化鈣2的元素的化合物中的氫的氧化數為-1 。
中的氧化合物的氧化數通常為-2。例外包括作者2，因為F是電負性比O和BaO 2，由于過氧化氫 ??離子的結構，這是[OO] 2 - 。的IA族元素的化合物的氧化數為1。第ⅡA族元素的化合物的氧化數為2。集團VIIA元素的化合物的氧化數為-1，除非該元素時，結合具有更高的電負性。在鹽酸溶液中的Cl的氧化數為-1，但氯的氧化數為1次氯酸。
在中性化合物的所有的原子的氧化數的總和為0。在一個多原子離子的氧化數的總和等于離子的電荷。例如，氧化數為SO 4 2 -的總和為-2。原子是物質的基本構建塊。原子連接在一起形成化合物和分子。了解原子和原子如何與其他原子形成債券的部分。基本模型玻爾原子模型原子質量原子質量數離子對共價化學鍵類型債券的規則分配氧化數的劉易斯結構和電子點模型簡介分子。
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