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| 實驗室制二氧化碳注意事項（二） | |||
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| 實驗室制二氧化碳注意事項（二）分解反應
1、實驗室用雙氧水制氧氣： 2H2O2 MnO2（催化劑）= 2H2O+ O2↑ 2、加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 加熱= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
3、水在直流電的作用下分解： 2H2O 通電= 2H2↑+ O2 ↑
4、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 加熱= H2O + CO2↑
5、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫= CaO + CO2↑ 6、氯酸鉀分解：2KClO3 MnO2(加熱）= 2KCl+3O2↑
7、堿式碳酸銅受熱分解：Cu2(OH)2CO3 加熱 =2CuO+H2O+CO2↑
8、碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 加熱=NH3↑+H2O+CO2↑
9、氧化汞受熱分解：2HgO 加熱=2Hg+O2↑
置換反應
1、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
2、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 3、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
4、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
5、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
6、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
7、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
8、鐵和稀鹽酸反應：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
9、鐵和稀硫酸反應：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
10、氫氣還原氧化鐵：3H2+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3H2O
11.活動順序在前的金屬置換在后的金屬
其他反應
1、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2、酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
3、甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
4、二氧化碳通入澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
5、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
6、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
7、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
8.氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3加熱2Fe+3H2O
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