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		共價(jià)鍵可分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

　　原子間通過(guò)共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵.一般由非金屬與非金屬原子間形成.根據(jù)電子對(duì)是否偏移可分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵. 一般同種非金屬原子間為非極性鍵(非極性共價(jià)鍵的簡(jiǎn)稱),不同種非金屬原子間為極性鍵(極性共價(jià)鍵的簡(jiǎn)稱).

　　例如H2分子，兩個(gè)氫原子的1s電子配對(duì)共用，使每個(gè)氫原子具有氦原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；又如HCl分子，H原子和Cl原子各提供一個(gè)未成對(duì)電子，共用的一對(duì)電子把兩個(gè)原子核吸引在一起，形成穩(wěn)定的HCl分子。共價(jià)鍵形成的本質(zhì)是電子云的重疊，例如HCl分子形成時(shí)，H原子的1s電子云與氯原子的未成對(duì)電子占據(jù)的3p電子云重疊，兩核間的電子云密度增大，形成HCl分子。和飽和性使分子具有一定的空間構(gòu)型。非金屬原子間化合形成共價(jià)鍵，若成鍵兩原子相同，形成非極性共價(jià)鍵；若成健兩原子不同，則形成極性共價(jià)鍵。

　　電子云重疊越多，分子越穩(wěn)定。根據(jù)價(jià)鍵理論，兩個(gè)原子的未成對(duì)電子，只有自旋相反，才能配對(duì)形成一個(gè)共價(jià)鍵。共價(jià)鍵具有飽和性，例如分子，氫原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，氧原子可形成兩個(gè)共價(jià)鍵；在N≡N分子中，兩個(gè)N原子以共價(jià)叁鍵相結(jié)合。共價(jià)鍵也具有方向性，s電子云無(wú)方向，p電子云和d電子云均有方向性，p和d電子參加成鍵時(shí)，一定要沿著電子云伸展的方向進(jìn)行重疊，才能形成穩(wěn)定的分子。共價(jià)鍵的方向性。

　　HCL是共價(jià)鍵因?yàn)樗菃蝹€(gè)的分子,分子內(nèi)氫與氯是共價(jià)鍵,是分子晶體像二氧化硅,硅與氧是共價(jià)鍵,但它是一個(gè)空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),沒(méi)有單個(gè)的分子,是原子晶體的.是分子晶體

　　HCl的H化合價(jià)是正一價(jià)，最外層電子只有一個(gè)電子，cl化合價(jià)為負(fù)一價(jià)得到H的一個(gè)電子，H失去一個(gè)電子,是離子鍵還是共價(jià)鍵要看電負(fù)性，H是2.1，Cl是3.5，差小于1.7，即為共價(jià)鍵。HCl氣體分子中H并沒(méi)有失去電子，而是與Cl共用一對(duì)電子，達(dá)到最外層兩個(gè)電子穩(wěn)定狀態(tài)，，只有溶解在水中才失去電子.

　　液態(tài)的HCl是不導(dǎo)電的（注意：是HCl氣體被液化）。而離子化合物的一個(gè)顯著特征就是在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電。所以 hcl是共價(jià)鍵

　　NaCl這種由離子構(gòu)成的化合物

　　共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。

　　（1）成鍵元素：非金屬元素間的化合

　　離子鍵：使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。

　　靜電作用——包含吸引和排斥，其中離子間的靜電作用既包含有離子間異種電荷的吸引，又包含有同種電荷間的排斥（核與核、核外電子與核外電子），當(dāng)引力與斥力達(dá)到平衡時(shí)即形成離子鍵。

　　（1）成鍵粒子：陰、陽(yáng)離子

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