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| 水溶液化學(xué)反應(yīng)問題 | |||
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如何確定需要完成的反應(yīng)在水溶液中反應(yīng)物的量。 對于反應(yīng)的問題： 鋅（S）+ 2H +（aq）的→鋅2 +（aq）的+ H 2（G ） 。確定的數(shù)量的摩爾? +所必需的形成1.22摩爾H 2 b。克的鋅，才能形成0.621摩爾的H 2 解決方案第一個確定的質(zhì)量：你不妨檢討類型的反應(yīng)發(fā)生在水和規(guī)則適用于水溶液平衡方程。一旦您已設(shè)置起來，在水溶液中反應(yīng)的平衡方程為其他平衡方程完全相同的方式工作。
系數(shù)表示摩爾參加反應(yīng)的物質(zhì)的相對數(shù)量。 從平衡方程，你可以看到，2 mol的H +用于每1摩爾H 2。 如果我們用這個作為轉(zhuǎn)換系數(shù)，然后為1.22摩爾H 2： 摩爾? + = 1.22 mol的H 2 ×2 mol的H + / 1 mol的H 2 摩爾? + = 2.44 mol的H + B部分：同樣的，需要1摩爾鋅為1 mol的H 2。 工作這個問題，你需要知道有多少克1摩爾鋅。查一查從周期表的鋅原子的質(zhì)量。鋅原子質(zhì)量是65.38，所以有1摩爾鋅65.38克 堵在這些價值觀給我們： 質(zhì)量鋅= 0.621 mol的H 2 ×1摩爾鋅/ 1 mol的H 2所述65.38克鋅/鋅 質(zhì)量1摩爾鋅=40.6克鋅回答 。2.44摩爾的H +是必需的，以形成1.22摩爾H 2 。40.6克鋅是必需的，以形成0.621摩爾的H 2
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