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| 水溶液化學反應問題 | |||
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如何確定需要完成的反應在水溶液中反應物的量。 對于反應的問題： 鋅（S）+ 2H +（aq）的→鋅2 +（aq）的+ H 2（G ） 。確定的數量的摩爾? +所必需的形成1.22摩爾H 2 b。克的鋅，才能形成0.621摩爾的H 2 解決方案第一個確定的質量：你不妨檢討類型的反應發生在水和規則適用于水溶液平衡方程。一旦您已設置起來，在水溶液中反應的平衡方程為其他平衡方程完全相同的方式工作。
系數表示摩爾參加反應的物質的相對數量。 從平衡方程，你可以看到，2 mol的H +用于每1摩爾H 2。 如果我們用這個作為轉換系數，然后為1.22摩爾H 2： 摩爾? + = 1.22 mol的H 2 ×2 mol的H + / 1 mol的H 2 摩爾? + = 2.44 mol的H + B部分：同樣的，需要1摩爾鋅為1 mol的H 2。 工作這個問題，你需要知道有多少克1摩爾鋅。查一查從周期表的鋅原子的質量。鋅原子質量是65.38，所以有1摩爾鋅65.38克 堵在這些價值觀給我們： 質量鋅= 0.621 mol的H 2 ×1摩爾鋅/ 1 mol的H 2所述65.38克鋅/鋅 質量1摩爾鋅=40.6克鋅回答 。2.44摩爾的H +是必需的，以形成1.22摩爾H 2 。40.6克鋅是必需的，以形成0.621摩爾的H 2
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