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        滴定基礎滴定法測定酸或堿的摩爾濃度
              
          滴定法是在化學的酸或堿的摩爾濃度,以確定所使用的一個程序。之間建立已知體積的未知濃度的溶液中,使用一種已知濃度的溶液已知體積的一個化學反應。可確定使用的相對酸(堿)的等價物的水溶液的相對酸度(堿度)。的酸的當量等于一摩爾的H +或H 3 O +離子。同樣,一個堿當量的等于一摩爾OH -離子。請記住,一些酸和堿的醶,即每摩爾的酸或堿是能夠釋放一個以上的酸或堿的當量。當溶液的已知濃度和未知濃度的溶液中的反應,酸當量數等于基等價物的數量(或反之亦然)的地步,達到等當點。的強酸或強堿的等當點會發生在pH為7。對于弱酸和弱堿,等當點不會發生在pH為7。會有幾個等價點醶酸和堿。
          如何估計的等價點
          有兩種常見的方法估計的等價點:
          對于這種方法,使用的pH計的pH值的溶液,作為加入的滴定液的體積的函數繪制的曲線圖。
          使用此方法依賴于在溶液中觀察到的顏色變化的指標。指標是弱的有機酸或堿,在他們的解離和未解離的狀態是不同的顏色。指標,因為它們是在低濃度下使用,沒有明顯的改變滴定的等當點。點指示改變顏色叫做終點。正確進行滴定,終點的等價點之間的音量差異是很小的。有時,被忽略的音量差異(誤差),在其他情況下,可施加一個校正系數。成交量達到終點,使用這個公式,可以計算:
          V A N ? = V B ? 乙
          V是體積,N是常態,A是酸,和B為基礎。
         
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